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bf3可不可以二聚,为什么?
只有BF3和IF3能形成 二聚分子是因为 BF3周围只有6个电子B缺电子，而IF3因为I有空的d轨道可接受电子对。 而NF3中N既不缺电子，也没有d轨道。
BF3不发生二聚反应，能够稳定存在。因为B原子没有未共用的电子对，并且也不带有负的有效电荷，故BH3分子间不可能形成氢键。
由于B最外层只有3个电子，不能和4个H形成共价B-H键，所以BH3不稳定。BH3中的B有空轨道，可以两两形成三中心两电子结构变成B2H6双聚体。每一个B和两个H成键的时候都拿出一个电子，这样B还剩1个电子。
与金属、有机物等发生激烈反应，冷时也能腐蚀玻璃。高毒。兼有氟化氢与硼两者毒性。
BF3的电子式，如下图：三氟化硼又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子量681。为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。
在许多反应中，以三氟化硼为基础的催化剂要比无机酸金属的卤化物催化效能更活泼，而且不至于引起不利的副反应。
三氯化铝是共价化合物?
1、AlCl3是：共价化合物。由于铝原子有一定非金属性，现在当成特例记住就好了，虽然它是由金属元素和非金属元素组成的，但仍是共价化合物。
2、氯化铝，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为有离子性的共价化合物。熔化的氯化铝不易导电[1]，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。
3、三氯化铝是共价化合物。1。三氧化铝的化学式其实是Al2Cl6，我们只是将它写成了原子个数比最简单的形式，因此是AlCl3。2。结构：Cl Cl ↑ ↑ Cl←Al→Al→Cl ↓ ↓ Cl Cl 它的结构极其不稳定，受热很容易分解。
4、AlCl3是共价化合物，在气态时是双聚分子，化学式为Al2Cl6，氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键，每个铝周围都达到8个电子。这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。
5、三氯化铝是共价化合物，他的化学键的极性90% 在考试中如果没有特殊说明的话写成离子化合物也不算错，一般会回避这个问题的。
AlCl3,S8,N2H4的分子构型怎么算啊
至于分子构型，则是在VSEPR模型基础上减去孤电子对数。
N2H4是双氮化合物，也被称为肼。它的空间构型是平面正四面体。在N2H4分子中，氮原子（N）和氢原子（H）组成四个N-H键，形成了一个平面正四面体结构。
n2h4的空间构型是如图所示：NH中文名为肼，又称联氨、二铵，化学式也可写作HNNH，是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，有剧毒且极不稳定，有类似于氨的刺鼻气味。
判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数，判断杂化类型。如计算出的价层电子数为4，即SP3杂化。
为什么AlCl3是二聚体型气体,而AlCl2是三聚型气体
1、六氯化二铝（AlCl）是二聚体型气体分子，它含有两个三中心四电子氯桥键，每个铝的配位数是4。铝的外层本来是3s2-3p1，共三个电子。
2、熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体（AlCl），含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下（AlCl）二聚体则离解生成平面三角形AlCl，与BF3结构类似。
3、AlCl3采取“YCl3”结构，为Al立方最密堆积层状结构， 而AlBr3中Al却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。
4、AlCl3采取“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。
各位小伙伴们，我刚刚为大家分享了有关三氯化铝二聚体的杂化形式的知识，希望对你们有所帮助。如果您还有其他相关问题需要解决，欢迎随时提出哦！
