氯化二聚体结构

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1、聚合氯化铁，简称PFC，褐色或黑褐色透明液体，是一种新型高效的无机高分子混凝剂，一般由铝矾土、盐酸或含铝酸盐、铝酸钙粉等制成，具有不仅良好的絮凝效果，且其净水效果也优于传统的硫酸铝和铁盐等普通无机盐类混凝剂。

2、氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式将俩个氯化铁连接在一起。eCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在。

3、楼主你的意思我明白，主要是两条原因：是楼上说的，就是FeCl3易形成二聚体。是因为氯化铁中Fe+3（+3价的Fe）水解性很强，会吸收空气中的水蒸气而形成一些+3价Fe和羟基的配合物，所以才是混合物。

1、Al3+电荷高，半径小，与Cl所成键键长短，键能高，因此为共价键，AlCl3为缺电子化合物，易接受电子，因此气态为二聚体两个氯与两个铝交叉呈近正方形存在，然后一个铝上再连两个氯。

2、六氯化二铝（AlCl）是二聚体型气体分子，它含有两个三中心四电子氯桥键，每个铝的配位数是4。铝的外层本来是3s2-3p1，共三个电子。

3、熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。物理性质氯化铝，白色结晶性粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色。

4、氯化铝电子式为：AlCl采取“YCl”结构，为Al立方最密堆积层状结构，而AlBr中Al却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。

5、熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体（AlCl3）2，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下（AlCl3）2二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。

6、氯化铝以AlCl3结构存在，是铝原子与3个氯原子形成3个σ键，Al剩余一个空轨道。

六氯化二铝（AlCl）是二聚体型气体分子，它含有两个三中心四电子氯桥键，每个铝的配位数是4。铝的外层本来是3s2-3p1，共三个电子。

与铝三卤化物不同的是，硼的三卤化物都是单体。但快速的卤素交换反应表明它们也可以发生可逆的二聚反应：BF3 + BCl3 → BF2Cl + BCl2F 但混合卤化物难以分离出纯净物。

而AlBr3中Al3+却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与三氟化硼（BF3）结构类似。

BCl3是缺电子化合物，B没有达到8电子稳定结构，还有空轨道可以接受Cl的一对孤对电子，二聚体一般都存在。三氯化硼性质无色发烟液体或气体，不可燃，有刺激性、酸性气味。

能量相近的原子轨道间才能发生杂化。氯化铝是一种无机物，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类不同。

配位数不等于配位键数。氯化铝二聚物中一个铝连接四个氯原子，故配位数为四。中间两个氯原子各自再向一个铝原子提供孤电子对，形成配位键，故配位键数为2。氯化铝，化学式为AlCl3，是铝的氯化物。

化学式AlCl3只是原子个数的最简整数比，其实它是一个二聚体Al2Cl6。铝原子最外层只有3个电子，但它和4个氯原子形成了4个共价键，那么其中有一个必定是配位键。Al2Cl6的结构请看图。

六氯化二铝（AlCl）是二聚体型气体分子，它含有两个三中心四电子氯桥键，每个铝的配位数是4。铝的外层本来是3s2-3p1，共三个电子。

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