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BeCl2的立体结构为什么是直线型的?我判断为V型的啊.
BeCl2中Be是sp杂化，因为Be的价电子只有两个，所以只能有一个p轨道参与杂化，所以BeCl2是直线型分子。
Be靠近过渡期元素，在化学性质上已近非常接近非金属，所以它们与Cl形成的化合物为共价化合物。其分子采用sp杂化轨道成键，键角位180°，所以是直线型。
有2个成键电子对。另外还有4个电子，所以有2个孤对电子对，一共4个价电子对，是四面体结构。但如果只看成键电子的话，是V型结构。如果用杂化轨道理论解释，Be是sp杂化，直线型；O是sp3杂化，V型。
氯化铍的成键形式
氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。
这时候铍成4个键，sp3杂化，成键方向为四面体结构。气态氯化铍确实是单体存在时sp杂化的。
气相500到600摄氏度时，氯化铍以二聚体的形式存在，温度再升高至1000摄氏度，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子。
氯化铍含有离域大派键。铍是缺电子原子，半径非常小，与氯化合更多的形成共价化合物，其空的p轨道会与另外一个氯化铍的氯的p轨道孤对电子形成链状多聚分子，含离域π键。
Becl2(二氯化铍)是共价化合物吗
是的。不是所有的金属和非金属组成的化合物都是离子化合物，而且，我可以说，大部分都是共价化合物。但高中时接触的金属和非金属组成的化合物几乎都是离子化合物。
不是，是离子化合物 不好意思，错了错了，是共价化合物，氯化铍是共价型化合物，在空气中会吸潮并由于水解而发烟： BeCl2+H2O=BeO+2HCl 氯化铍能升华并且不传导电流。无水氯化铍是聚合型的（BeCl2）2 。
becl2不是离子化合物，它和Al一样处在同一斜线，故和氯化铝一样是共价化合物，Be最外层两电子，和两氯刚好配对，不存在孤对电子对，两边的氯又同样。结构为一条直线。
氯化铍（BeCl2）是共价化合物（已知），而氯的电负性比氢强很多，所以可以断定，BeH2也一定是共价化合物。 这个推理应该是合理的，它并没有用到电负性的差值。
实验现象表明BeCl2的熔点低，熔融态不导电，那么可以确定共其为价化合物。而这是因为Be原子核对其电子云控制力较好，使得Be、Cl之间化学键的共价成分居多（电子云重叠多而偏移少）。
氯化铍和氯化锗共价性比较
铍的原子半径比较小，原子核距离最外层电子比较近，它对核外电子的引力比较大，当与氯结合时，氯原子不能完全夺取铝和铍的电子，只能形成共用电子对，即为共价键。
铍的原子半径比较小，原子核距离最外层电子比较近，它对核外电子的引力比较大，当和氯结合时，氯原子不能完全夺取铝和铍的电子，只能形成共用电子对，即为共价键。
纠正一下，氯化钡是离子化合物，氯化铍和氯化铝才是共价化合物。氯化铝是共价化合物，因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。
像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。
以上内容就是解答有关二氯化铍多聚体结构的详细内容了，我相信这篇文章可以为您解决一些疑惑，有任何问题欢迎留言反馈，谢谢阅读。
