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氯化铍是共价化合物还是离子化合物?
氯化锂是离子化合物，氯化铍是共价化合物。当Be原子与Cl原子形成BeCl分子时，基态Be原子（2s）2中的1个电子激发到2p轨道，一个s轨道和一个p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道，杂化轨道间夹角为180°。
氯化铍是共价键吗。只含共价键的化合物，叫做共价化合物。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。
共价化合物，就是只有溶于水才能导电。离子化合物既可以熔融状态导电，也可以溶于水导电。但是除去那些受热分解或不溶于水的化合物。
将氯化铍加热至熔融状态，不能导电 解析： 共价化合物中不含离子，而离子化合物中含有离子，氯化铍类似于氯化铝，通熔融状态下能否导电，确定是否是共价化合物。
氯化铍的价电子对数和孤电子对数分别是多少?
1、通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。
2、BeCl2是直线型，Cl-Be-Cl，Cl原子周围各有3对孤对电子。中心Be为sp杂化。BeCl2属于缺电子分子。
3、①价层电子对为2，两对价层电子对在空间上排布成直线型，此时分子就为直线型，如二氧化碳，氯化铍。②价层电子对为3，三对价层电子对在空间排布为正三角形。
4、氯化铍分子是电子八偶规则的一个例外。Cl-Be-Cl 为线性分子，中心原子Be含两对成键点子，不含孤对电子。
5、算 2 对。异氰酸 H-N=C=O 中，N 已经连了 1 个 H，算 C 上总电子数时就不算它，C 上总电子数为 4，2 对。甲胺 CH3NH2 中，N 已经连了 2 个 H，则提供 1 个电子，C 上总电子数为 8，4 对。
6、对于ABn型分子：孤对电子对数目＝（A最外层电子数—B成单电子数×n）÷2，成键电子对数目＝n，因此对于BeCl2，孤对电子对数目＝（2—1×2）÷2=0，成键电子对数目＝2，所以二者之和0+2=2，故为sp杂化。
氯化铍的结构
1、总之，氯化铍的晶体结构是八面体，属于正交晶系。它是一种重要的化工原料，被广泛应用于电解质、融剂、有机合成催化剂和研究等领域。虽然氯化铍有一定的危险性，但只要正确使用和处理，可以带来很多好处。
2、固态存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。 气相500到600摄氏度时，氯化铍以二聚体的形式存在，温度再升高至1000摄氏度，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。
3、氯化铍和三氯化铝类似，均属于共价化合物，是分子晶体。而离子化合物由阳离子和阴离子构成旳化合物。
小伙伴们，上文介绍二氯化铍的二聚分子的内容，你了解清楚吗？希望对你有所帮助，任何问题可以给我留言，让我们下期再见吧。
